Hasil reaksi asam propanoat dengan etanol : BankSoal

Baca Cepat show

Hasil reaksi asam propanoat dengan etanol

Jawaban

Jawaban 1
C2H5COOH + C2H5OH => C2H5COOC2H5 + H2O
asam propanoat + etanol => etil propanoat + air

Pertanyaan Terkait

jika perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam air adalah 1:8, maka untuk menghasilkan 45 gram air dibutuhkan

Jawaban

Dibutuhkan :
H2 = 1/9 x 45 gr
= 5 gr H2
O2= 8/9 x 45 gr
= 40 gr O2

Larutan NH3 mengubah indikator lakmus merah menjadi lakmus biru.jelaskan mengapa demikian!

Jawaban

Karena larutan NH3 adalah larutan yang mengandung basa sehingga membuat lakmus merah menjadi biru

senyawa berikut yang akan terionisasi sepurna saat dilarutkan dalam air adalah… a.amonia b.alkohol c.cuka d.garam dapur e.gula

Jawaban

Amonia , karena amonia akan terurai ion- ion nya di dalam air secara sempurna

kristal Zn(NO3)2 × XH2O sebanyak 10 gram di panaskan hingga semua airnya menguap,ternyata beratnya tinggal 6,346 gram. tentukan harga X dari rumus kristal

Jawaban

Massa Zn(NO3)2 = 6,346 gr
massa H2O = 10 gr – 6,346 gr = 3,654 gr
Mr Zn(NO3)2 = 189
Mr H2O = 18

mol H2O = 3,654 gr / 18 gr/mol = 0,203 mol
mol Zn(NO3)2 = 6,346 gr / 189 gr/mol = 0,034 mol

x H2O = 0,203 mol / 0,034 mol = 5,97 = 6

rumus kristalnya = Zn(NO3)2.6H2O

larutan 100 ml CH3COOH 0,15 M dicampurkan dengan 50 ml larutan KOH 0,2 M. (ka CH3COOH=15-5),maka PH campuran adalah ……..(skor=25)

Jawaban

Mmol CH3COOH = 100 x 0,15 = 15 mmol
mmol KOH = 50 x 0,2 = 10 mmol
Ka = 10⁻⁵

CH3COOH + KOH => CH3COOK + H2O
a:  15            10
b:  10            10            10              10
s:    5             –              10              10

[H+] = Ka x mol asam / mol garam
[H+] = 10⁻⁵ x 5/10
[H+] = 5 x10⁻⁶

pH = – log[H+] pH = – log 5×10⁻⁶ = 6 – log 5 = 6 – 0,7 = 5,3

MmolCH3COOH (awal)=100×0.15=15
mmol KOH (awal)=50×0.2=10
sisa CH3COOH=15-10
=5
[H+]=15^-5x(5/10)
=6.58×10^-7
ph=-log6.58×10^-7
=7-log6.58

Di dalam 200 mL larutan terlarut 5,3 mg Ag₂CrO₄ (Mr = 332). Berapakah kelarutan Ag₂CrO₄ dalam mol L⁻¹ larutan

Jawaban

V = 200 ml
massa Ag2CrO4 = 5,3 mgr

mmol Ag2CrO4 = 5,3 mgr / 332 mgr/mmol = 0,016 mmol
kelarutan Ag2CrO4 = 0,016 mmol / 200 ml = 0,00008 mol/liter = 8×10⁻⁵ mol/liter

Hitunglah kelarutan Mg(OH)₂ dalam larutan yang memiliki pH = 12. (Ksp Mg(OH)₂ = 1,5 x 10⁻¹¹)

Jawaban

DIK : KSP = 1,5 x 10
dit ; L = ””
2+            –
Mg(OH)2   ⇔ Mg      + 2OH

2+            –
Ksp  Mg(OH2)        =  { Mg      } { OH   }²
= (L) (2 L)²
= 4 L³
L     =  ∛Ksp : 4
-11                -1
= ∛ 1,5 x 10      ; 0,4 x 10
-12
= ∛3,75 x 10
-4
= 1,25 x 10      mol/l

Reaksi hidrolisis bacl2

Jawaban

Bacl2 + H2O = HCl + Ba(OH)2

Diketahui 500 mg AgBrO3 padat terdapat dalam 100 ml KBrO3 0.1M .Jika larutan tersebut diencerkan menjadi 1L dan Ksp AgBrO3 6*10-5 .Konsentrasi Ag adalah……

Jawaban

KBrO₃       →   K⁺      +       BrO₃⁻
0,1 M              0,1 M           0,1 M

AgBrO₃    →   Ag⁺    +       BrO₃⁻

Ksp = [Ag⁺][BrO₃⁻] 6.10⁻⁵ = [Ag⁺] 0,1
[Ag⁺] = 6.10⁻⁴ M

M₁ V₁ = M₂ V₂
6.10⁻⁴ . 100 = M₂ . (1000 + 100)
M₂ = 6.10⁻²/ 1100

M₂ = 5,45.10⁻⁵ M

Jadi setelah pengenceran, konsentrasi Ag adalah 5,45.10⁻⁵ M

suatu senyawa hidrokarbon mengandung 75 % karbon dan sisanya hidrogen. rumhs empiris senyawa twrsebut adala

Jawaban

Persentase H C
25% 75%
massa dalam 100 gram
H = 75 gram, C = 25 gram
jumlah mol = massa/Ar
mol H = 25/1=25mol
mol C= 75/12=6mol
perbandingan mol = H=4, C= 1
rumus empirisnya= CH4

Yang bukan sifat koloid adalah

Jawaban

1.Efek tyndall
2.Gerak brown
3.Adsorbsi
4.Koloid likofil dan Koloin lifobob
5.Koagulasi
6.Dialisis

3,01 x 10²¹ buah molekul X₂ massanya 0,5 gram. berapa massa atom relatif (Ar) X unsur tersebut?

tolong di jawab… please

Jawaban

Mol X2 = 3,01×10^21 / 6,02×10^23. Mol x2= 0,5×10^-2. Mol x2=0,005. —> ArX= massa / mol. ArX= 0,5 / 0,005. ArX= 100.

Rumus kimia dari besi (III) sulfat adalah

Jawaban

Fe2(SO4)3

Semoga Membantu

Besi (III) sulfat = Fe2(SO4)3

Berapa gram (CH3COO)2Ca yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL. CH3COOH 0,1 M (Ka = 10^-5) agar dihasilkan larutan penyangga dengan pH 5-log 2 ? (Mr (CH3COO)2Ca = 158) tlong di jawab dong !! Dgn cara nya jg yah!☺

Jawaban

PH = 5-log2
H+ = 2 x 10^-5

mol CH3COOH = 0,1 x 0,1 = 0,01 M

H+ = ka x mol asam lemah/mol basa konjugasi
2 x 10^-5 = 10^-5 x 0,01/mol (CH3COO)2Ca
mol (CH3COO)2Ca = 0,005 mol
gram (CH3COO)2Ca = 0,005 x 158 = 0,79 gram

Semoga Membantu

untuk mengubah 100 mL larutan HCL dengan pH=2 menjadi larutan dengan pH=9 diperlukan NH4OH 0.01 M sebanyak… (Kb NH4OH=0.00001)

Jawaban

PH = 2
H+ = 10^-2
M = 10^-2

mol HCl = 0,01 x 100 = 1 mol
mol NH4OH = 0,01 x V = 0,01V

NH4OH+HCl –> NH4Cl + H2O
m  0,01V    1
b       1        1                1          1
s 0,01V-1    –                1          1

Menjadi pH = 9 maka pOH = 14-9 = 5 –> OH- = 10^-5

Buffer Basa
OH- = Kb x mol Basa Lemah / Asam Konjugasi
10^-5 = 10^-5 x 0,01V-1 / 1
0,01V-1 = 1
0,01V = 2
V = 200 ml

Semoga Membantu

alat yang digunakan untuk memisahkan campuran dengan proses filtrasi yaitu. … a. Kertas saring, pinggan penguap,pembakar spritus dan kaki tiga b. Kertas saring, pinggan penguap, dan erlenmeyer c. Kertas saring, corong kaca, dan erlenmeyer

Jawaban

C (Kertas saring, corong kaca, dan erlenmeyer )

Semoga Membantu

C. kertas saring, corong kaca, dan erlenmeyer

3,4g nh3 =…mol nh3=… molekul nh3

Jawaban

Mol NH3 = 3,4 g/MR NH3 = 3,4/17 = 0,2 mol

Jumlah partikel = mol x L = 0,2 x 6,02 x = 1,204 x molekul NH3

Semoga Membantu

Bahan kimia yang terkandung pada sabun lifebuoy

Jawaban

1.Gliserin
2.Sodium benzoat
3.Sodium laurent sulfate

Bilangan oksidasi kromium dalam K2cr2O7 sama dengan bilangan oksidasi mangan dalam senyawa..

Jawaban

2 biloks K + 2 biloks Cr + 7 biloks O =0
(2 × K)+(2×1)+(7×2)=0
(2×K)+2+14=0
K =16 : 2
K =8

Hitung PH larutan asam lemah HA 0,1 M jika KA = 10 pangkat min 5

Jawaban

H+ = √Ka x M = √10^-5 x 0,1 = √10^-6 = 10^-3

pH = -logH+ = -log10^-3 = 3

Semoga Membantu

Sumber :

Copyright 2024 Dorothy